相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____

A．c(H+)

B．c(H+)/ c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/ c(H+)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是

A．HF的電離常數(shù)是①	B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②	D．HNO2的電離常數(shù)是③

（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A．逐漸減少

B．逐漸增大

C．先逐漸增大，而后減小

D．先逐漸減小，而后增大

你的選擇是________。

HgCl₂的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl₂不導電，而HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力，下列關(guān)于HgCl₂的敘述正確的是

A．HgCl2屬于離子化合物	B．HgCl2屬于共價化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì)	D．HgCl2是弱酸弱堿鹽

對于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三種溶液，下列判斷正確的是

A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HCl

B．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4

C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多

D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液一樣多

關(guān)于電解質(zhì)的下列說法有正確的是

A．電解質(zhì)在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電

B．NH3的水溶液呈堿性，所以NH3是一種強堿

C．Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽

D．NaCl是電解質(zhì)，Cl2是非電解質(zhì)

0.01mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）

B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕,其熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A．該離子液體中含的氨分子

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋

D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH^－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。