下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸

B．沸點(diǎn)：NH3與PH3

C．pH值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)同一試樣

D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HX	HY	H2CO3
電離平衡常數(shù)	7.8╳10-9	3.7╳10-15	K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 結(jié)合H^＋的能力：CO₃^2－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

下列說(shuō)法正確的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多

B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-

C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b

D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)

25℃時(shí)，在等體積的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

（8分）
常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的電離常數(shù)Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于            。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)Cl^-的是

A．KClO3固體	B．Cl2
C．HCl氣體	D．KCl溶液

區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：

A．在水中的溶解度	B．溶液的導(dǎo)電能力
C．在水中的電離程度	D．化學(xué)鍵的類型

有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
（1）pH值相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________
（2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________
（3）pH=11時(shí)，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開(kāi)_______________
（4）濃度相等時(shí)，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開(kāi)______________

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多