（11分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH₃·H₂O：                      ，    Ba(OH)₂：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO₃：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
①向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液的PH________(“增大”“減小”“不變”)。
②若向溶液中加入適量水，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(H⁺)將________，由水電離的的c(H⁺)將                  。
（3）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液   ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl          ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

C．a(chǎn)、b、c三點中b點n(H+)最大

D．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是

A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

能說明醋酸是弱酸的是：

A．醋酸與水能以任意比混溶

B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9

C．醋酸能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體

D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是                 （    ）

A．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體

B．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

小題1: 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認為上述方案可行的是________________________________。
小題2: 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
小題3:某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

常溫時,將V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
小題3:若V₁=V₂、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數(shù)學表達式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
小題4:若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則一定有c₁< c₂嗎？請說明理由     。

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是

A．Na2HPO4

B．NaHSO4

C．（NH4）2SO4

D．K2S

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）  H^＋（溶液）＋In^－（溶液）
紅色                        黃色 
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）

A．②⑤⑥

B．①④

C．①④⑤

D．②③⑥