（12分）⑴① NH₃ ②SO₃   ③Cl₂   ④BaSO₄  ⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO　⑧Cu。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁         m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，則V_a∶V_b =    　　　　　　 （填表達式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是

A．HCl

B．H2SO4

C．CH3COOH

D．NaCl

在－50 ℃時液氨中有2NH₃(液) NH₄⁺＋NH₂^—電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^－15mol·L^－1，下列對－50 ℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達中正確的是

A．電離平衡常數(shù)是1×10－15

B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)

C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿	B．在x點，MOH未完全電離
C．在x點C(M+)=C(R+)	D．稀釋前C(ROH)=10C(MOH)

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）

A．c（CH3COO－）

B．c（H+）

C．醋酸的電離平衡常數(shù)

D．醋酸的電離度

向CH₃COOH  CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（  ）

A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．H2SO4

已知25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH₃COOH)，Ka(HSCN)。在物質(zhì)的量濃度均為mol·L的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�

A．c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)	B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)	D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

有四種物質(zhì)：①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③(NH₄)₂CO₃、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應的有                                 

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

(3分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
(1)H₂CO₃                                            
(2)NaHSO₄                                        
(3) NH₃·H₂O                                 

(4分)下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH₂SO₄   ② 0.1mol/NH₃·H₂O   ③ 0.1mol/CH₃COOH   ④0.05mol/Ba(OH)₂