醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱

D．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

A．電離平衡常數(shù)HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．常溫時(shí)，測得乙酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫時(shí)，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：                        。

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+

B．Br-+H2O HBr+OH-

C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．NaCN溶液呈堿性

汽水是CO₂的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－……①    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動

B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動

C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動

D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺下列說法正確的是（   ）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大

B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小

C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小

D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大