在醋酸的電離過程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)	B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)	D．c(H+)/ c(OH—)

在RNH₂·H₂ORNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固體

C．加水

D．升溫

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是

A．開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等	B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多	D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是

A．×100％	B．×100％
C．×100％	D．×100％

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是

A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率    （填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，。

從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H⁺(無色)+In^－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na₂O₂粉末，則溶液最終顏色為

A．紅色變深

B．黃色變淺

C．黃色變深

D．褪為無色