室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

將濃度為0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )

A．c(H+)

B．Ka(HF)

C．

D．

0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
①電離程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺數(shù)目增多；④c(OH^-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )

A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量a    b。

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列順序是        (用編號(hào)填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/c(H+)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下： 
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
    (填序號(hào))
A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液,下列說法正確的是（  ）

A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②

B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③

D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)