現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8．3

 
下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH^-)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

	A	B	C	D
強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非電解質(zhì)	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

 

常溫下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的 10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)

序號	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是              (　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。

已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H₂CO₃的一級電離常數(shù)(K_a)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)

A．NaCl(s)

B．CaCO3(s)

C．H2O

D．NaOH(s)

某溫度下，CO₂飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂CO₃，而H₂CO₃僅有0.1%發(fā)生如下電離：H₂CO₃H^＋＋HCO₃^—，則溶液的pH約為(　　)

A．3

B．4

C．5

D．6

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
請回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關(guān)系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。