常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A．c(H＋)	B．
C．c(H＋)·c(OH－)	D．

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則        

A．x為弱酸，Vx<Vy	B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy	D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中不變

證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )

A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生

C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L

D．測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
                                                                       。

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+

D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
(1)該溶液中c(H^＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
(3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的       倍。

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH減小	B．通入過(guò)量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大	D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小