下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①

B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O

D．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

下列說(shuō)法中正確的是

A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)

B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)

D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

（16分）NH₃在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH₃或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）

編號(hào)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 裝置
實(shí)驗(yàn) 目的	實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3	驗(yàn)證NH3易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH3

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N₂和H₂通過(guò)A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過(guò)量AlCl₃溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測(cè)定1mol/L NH₄Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)。
①NH₃?H₂O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略?shī)A持儀器）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。 ②                                      。 ③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。	測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：                                                                  ；	；
步驟3：通過(guò)計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

常溫下,對(duì)于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．通入CO2，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，增大

C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

下列說(shuō)法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1

B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少

C．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0

D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

25 ℃時(shí)，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO^－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性

C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

25℃時(shí)，滿足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7