氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導(dǎo)電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁        V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH₃COO^－)         c(SO ₄^2－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中K_sp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L^-1氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃·H₂O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

在一定溫度下，測得0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3．0。則CH₃COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H^＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H^＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是             。
（6）將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H⁺)由大到小的順序是                           。

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（     ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）

C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/(mol·L－1)		反應(yīng)后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝mol/L
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

下列事實(shí)能說明NH₃·H₂O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH₃·H₂O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．②④