已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：

A．該溶液的pH=5

B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

D．升高溫度，溶液的pH增大

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

25℃時(shí)，將0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－)

B．pH

C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)

D．c(H+)·c(OH－)

下列事實(shí)中，能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗

B．HNO2是共價(jià)化合物

C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)