在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L^-1，B每分鐘減少1.5a mol·L^-1，A每分鐘減少0.5a mol·L^-1，則m∶n∶p為（   ）

A．2∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶3∶2

D．3∶1∶2

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7 g的鐵塊同時投入下列4種溶液中，鐵塊溶解最快的是（   ）

A．250 mL 2 mol·L-1的HCl	B．150 mL 2 mol·L-1的H2SO4
C．500 mL 3 mol·L-1的HCl	D．20 mL 18 mol·L-1的H2SO4

已知在某條件下O₂的密度為1.28 g·L-1。在實驗室用KClO₃制O₂，生成O₂的平均速率為0.01 mol·L^-1·min^-1，則要制取500 mL O₂，需要的時間為（   ）

A．1 min

B．2 min

C．3 min

D．4 min

經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)）。如：對于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K為常數(shù)）。
今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1	B的濃度/mol·L-1	反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)： A_（g）＋3B_（g）2C_（g） 達(dá)到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則
A. 平衡向正方向移動               
B. 平衡不移動
C. C的百分含量增大                
D. C的百分含量可能減小

一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖所示。

　則反應(yīng)：A(g)+B(g)="2C(g)"
　A．是放熱反應(yīng)       B．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
　C．是吸熱反應(yīng) 　  D．反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：
M(g)+N(g)   E(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A．等于0．6mol/L

B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L

D．大于0．8mol/L

以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

已知298K時反應(yīng)2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H =" -197" kJ · mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時放出熱量為a₁ kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時放出熱量為a₂ kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）

A．2a2＜a1＜ 197

B．2a2＞a1　＞197

C．2a2 = a1　＞197

D．2a2 = a1　= 197