若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂ (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

A．a(chǎn)' < b'、a > b	B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a(chǎn)' > a、b' < b	D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等

實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25 ℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關(guān)系為（　　）

A．K>Kw

B．K＝Kw

C．K<Kw

D．無法比較

從化學反應(yīng)速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（   ）

A．低溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
C．適當溫度、高壓、催化劑	D．高溫、高壓、催化劑

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO₂。
(1) 若用如圖裝置,以CO₂和H₂為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H₂應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在650⁰C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當時，制備反應(yīng)分兩步進行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO₂作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O^2—的物質(zhì)的量為________mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH₃OH燃燒的熱化學方程式為________；在O₂不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導致堵塞的物質(zhì)是________。

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^-1，以下結(jié)論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%       
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^-1       
D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

（14分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)    △H=－75.56 kJ·mol^－1
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)   △H=－566.0 kJ·mol^－1
寫出CO(g)與I₂O₅(s)反應(yīng)生成I₂(s)和CO₂(g)的熱化學方程式：      。
（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是      。
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝       。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學式為       （寫出一種即可）。
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式      。

（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。 
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為      。
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是      。

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
（2）25℃時，反應(yīng)2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10^－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO₂分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝1×10⁸。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O₂為電極燃料，以熔融K₂CO₃為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)方程式                                       。

下列有關(guān)化學方應(yīng)方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進行

B．凡是熵變小于零的化學反應(yīng)都能自發(fā)進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行

D．CaCO3在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(　　)

A．m＝4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<

D．m≤2

下列說法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。 化學式 電離常數(shù) HClO K1＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之一�?

D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。