將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 (     )

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1	B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%	D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（  ）

A．生成物濃度一定增大	B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大	D．某生成物的產(chǎn)率可能提高

下列說法正確的是(      )

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度
為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是
①　用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
②　用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
③　平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④　平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①③④

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄(s) Ag₂O(s)+SO₃(g)，2 SO₃(g) 2 SO₂(g)+ O₂(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達到平衡，測得c(SO₃)=0.4mol/L，c(SO₂)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�

A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％

C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列說法中錯誤的是    (    )

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變, 化學(xué)反應(yīng)速率不變

D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

在2L密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H₂)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH₂,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數(shù)

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是                。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑