（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H⁺)=       mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。

（2）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電                                 。
（3）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>           。
（4）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是         。
（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱    
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH₃COONa   F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是__________________。
A.H^＋個(gè)數(shù)                    B．c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子數(shù)

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
SiCl₄＋2H₂4HCl＋Si
下列說法不合理的是

A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料

B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得

D．混入少量空氣對(duì)上述反應(yīng)無影響

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖1-14-1所示，請(qǐng)回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)開_____。
（3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：______。
（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O （g） CO₂ +H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
①寫出t₂時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t₄時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經(jīng) 2 s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
④ X="2"
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5 
⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變
其中正確的是（  ）

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2

B．92＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92

D．Q1＝2Q2＜92

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（     ）

A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c

C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸

D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

合成氨反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．t2時(shí)同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量

C．t3時(shí)降低了溫度

D．t4時(shí)增大了c(NH3)

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)=c(SO₂)，則a=       mol·L^-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時(shí)間變化曲線.
(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是          

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol