可逆反應mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列有關說法正確的是（   ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉化率并不都增大

將a mol PCl₅充入一個真空密閉容器中，加熱到200 ℃，發(fā)生如下反應：PCl₅（g）PCl₃(g)+Cl₂（g），達到平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為M%。這時再向容器中充入a mol PCl₅，同溫同壓下達到平衡，此時PCl₅體積分數(shù)為N%，則M與N的關系為（   ）

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能確定

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p₃＞p₄）（   ）

A．Y軸表示A的轉化率	B．Y軸表示B的質量分數(shù)
C．Y軸表示混合氣體的密度	D．Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

在同一溫度下將質量相同的N₂O₄和NO₂分別充入體積相同的兩個密閉容器a和b中，分別達到平衡后，結果是（   ）

A．a(chǎn)中N2O4的體積分數(shù)比b中高	B．a(chǎn)中壓強比b中小
C．a(chǎn)中氣體總物質的量比b中多	D．a(chǎn)、b中各氣體的體積分數(shù)相同

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl₂+2Rb↑，對于此反應的進行能給予正確解釋的是（   ）

A．銣的金屬活動性不如鈣強，故鈣可置換銣

B．銣的沸點比鈣低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C．該反應與金屬活動順序矛盾，該反應不能進行

D．銣的單質比銣的化合物更穩(wěn)定

2SO₂+O₂2SO₃的平衡體系中，加入由¹⁸O構成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O含量______________（填“增加”“減少”或“不移動”），其原因是____________________。

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣體。A與B可發(fā)生可逆反應：A+BC+nD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達平衡時C的濃度如下：

溫度/℃	壓強/Pa	C平衡濃度/mol·L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	3×105	3.2
25	4×105	6.0

 (1)該可逆反應中化學計量數(shù)n的取值范圍為__________，理由是______________。
（2）在5×10⁵ Pa時，D的狀態(tài)為______________。

在有催化劑存在的容積可變容器中，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：

	起始狀態(tài)物質的量/mol			平衡時NH3的物質的量/mol
	N2	H2	NH3
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0
②			1	0．5a
③	m	n

在一個容積不變的反應器中，要求調節(jié)體系的溫度使下列反應達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12 mol。
已知反應A(g)+2B(g)2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍為_________。
（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2 的物質的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內氣體的總物質的量不要求保持12 mol），按下式反應：D(g)+E(g)2F(g),當反應達到平衡時，D在這三種物質中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在這三種物質新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%。則投入E的物質的量為________mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。