下列說法錯誤的是

A．在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應(yīng)速率

B．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈

C．在壓強(qiáng)相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高

D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

反應(yīng)C(_S)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是 （     ）
①增加C的用量；    
②將容器的體積縮小一半；
③保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；
④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大

A．①③

B．②④

C．③④

D．①④

影響化反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②___________________	反應(yīng)速率Fe＞Mg，Cu反應(yīng)	金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

 
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________；
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，
利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________________；
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_________________________。

下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是：

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度和體積（mL）		反應(yīng)溫度
A	Mg	0.1	3mol/LH2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/LCH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	6mol/LHNO3	10	20℃

一定量的稀H₂SO₄與過量鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．將鐵粉改為鐵片

B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體

D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

下列說法中正確的是（ ）

A．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的狀態(tài)

C．對于任何反應(yīng)來說，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．對于任何反應(yīng)來說，使用催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時間

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm³)。下列敘述錯誤的是（    ）

A．t1時刻鋅鍍層已完全反應(yīng)

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn2+

以下說法中正確的是：

A．△H＜0的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。

B．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結(jié)果。

D．碳酸氫銨固體加熱分解是一個熵減小的過程。

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T₁      T₂填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

下列說法正確的是

A．增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．其它條件一定時升高溫度，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大

D．其它條件一定時增大濃度，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大