（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為                   。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。
（5）計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度             

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱	B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵屑

(10分)經(jīng)研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＞0                                        的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是

用下方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時(shí)間
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是       和         。
（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不一定使反應(yīng)速率加快的是（   ）

A．增加硫酸的濃度	B．加熱
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響的是(     )

A．2SO2+O22SO3	B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3	D．H++OH- H2O

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．降低濃度

D．減小壓強(qiáng)

已知S₂O₃^2-+2H⁺==S↓+SO₂+H₂O ， 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中反應(yīng)最快的是（  ）