（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________
⑶ｔ3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

(4分)可逆反應(yīng)2A(g) B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

序號	平衡移動的因素	平衡移動的方向
A
B
C
D

影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（   ）
①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（   ）

A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)	B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)	D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達到平衡的事實是
A 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一密閉容器中進行并達平衡。下列條件的改變使H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率增大的是

A．增加C(s)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）

A．加入適量的鋁粉	B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液	D．加入濃度較大的鹽酸

對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（  ）

A．增加A的物質(zhì)的量	B．升高體系的溫度
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量	D．增加體系的壓強

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強P₁、P₂的關(guān)系正確的是

A．P2＞P1，n＜3	B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3	D．P1＞P2，n＞3

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。
據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
Ｃ．a(chǎn)＞b                  D．無法判斷a,b大小