用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．加熱	B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多。在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行           。

下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．將食物儲(chǔ)存在冰箱里

B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液

D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應(yīng)

過量的兩份鋅粉a和b，分別加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液,下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（   ）                                            

I.在一定條件下，反應(yīng)A（氣）＋B（氣）C（氣）＋Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷

A．

B．

C．

D． E．

（1）升溫，達(dá)到新的平衡的是        　�。�2）降壓，達(dá)到新的平衡的是    
（3）減少C的量，移向新平衡的是         （4）增加A的量，移向新平衡的是    
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是    
II. CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl₂的水溶液中存在如下
平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4C1^一 [CuCl₄]^2- +4H₂O
藍(lán)色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法
⑴                                        ⑵              

在鋅粒與鹽酸反應(yīng)中，改變下列條件不能加快反應(yīng)速率的是

A．升高反應(yīng)溫度	B．增大鹽酸的濃度
C．將小鋅粒換成大鋅粒	D．在鹽酸中滴入幾滴CuSO4溶液

反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L^-1 ·min^-1             B．v(B) 3mol·L^-1 ·min^-1   
C．v(C) ＝1 mol·L^-1 ·min^-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L^-1 ·min^-1 

下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是

	反應(yīng)條件
	H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))	溫度（℃）	催化劑的使用
A	2	10	使用MnO2
B	4	10	不使用
C	6	30	不使用
D	6	30	使用MnO2

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

對(duì)于反應(yīng)A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是                                                             
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)