甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過(guò)測(cè)定生成CO₂氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫(xiě)出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H₂C₂O₄為弱酸)：                     。
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是         對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是                       。
乙組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)KMnO₄溶液濃度變化來(lái)判定反應(yīng)速率快慢。
25℃時(shí)，40 mL 0.001mol/LKMnO₄與38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：

時(shí)間（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO4)(10-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

 
(4)完成上表中υ=   ×10^-4mol/(L·min)。
問(wèn)題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀(guān)點(diǎn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

 

下列說(shuō)法正確的是

A．增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

下列關(guān)于O₂+2SO₂2 SO₃的敘述錯(cuò)誤的是

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3

C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率

D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來(lái)進(jìn)行多項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)研究。

請(qǐng)回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂。

序號(hào)	V(H2SO4)/mL	c(H2SO4)/mol·L－1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是      。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測(cè)定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱(chēng)量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對(duì)量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，）
（3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）      。
a．NH₄Cl溶液       b．C₂H₅OH           c．Na₂CO₃溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣中O₂的體積百分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號(hào)）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開(kāi)止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為__       ____                                ；用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O₂的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過(guò)程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長(zhǎng)，對(duì)其影響因素作如下分析，請(qǐng)補(bǔ)充 寫(xiě)出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設(shè)二_:NaCl溶液的濃度不同
假設(shè)三：                     
(5)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一，獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

①當(dāng)pH=2時(shí)，沒(méi)有觀(guān)察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二。
第一步：___________                   ；
第二步_:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
C．難溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸	B．加熱
C．改用2mol/L硫酸	D．把鐵片換成鐵粉

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．通入水蒸氣

B．升溫

C．加入催化劑

D．充入He

常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

 
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。