實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅和稀硫酸反應(yīng)	B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C．粗鋅和濃硫酸反應(yīng)	D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

B．溫度過高對合成氨反應(yīng)不利

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

一定條件下，分別對反應(yīng)C（S）+CO₂（g）     2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：

①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；
③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（  ）

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）

A．增大A的濃度	B．增大容器的體積
C．加入催化劑	D．升高溫度

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號)
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                  ____。
②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列敘述錯誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)�，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是           ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。
（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是                                     。
（6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是       。