某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)??H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/mol·L－1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol·L－1	0.010	0.010	0.020

 
A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究。
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：

試 管	未加MnSO4的試管	加有MnSO4的試管
褪色時間	30 s	2 s

［表1］
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：

試 管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100 s	90 s

［表2］
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：

試 管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1 mL稀硫酸的試管	加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）實驗Ⅰ得出的結論是_____。
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：_____。
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：____。實驗室利用該反應標定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導致測得H₂C₂O₄溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
（4）有同學根據(jù)查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：

上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．在容器中加入氬氣，反應速率不變

B．加入少量W，逆反應速率增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號	反應溫 度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O體積/mL
		體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

 

鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加幾滴濃硫酸

B．將稀H2SO4加熱

C．加CH3COONa(s)

D．改用鐵粉

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②		無
③	10 mL 5% H2O2溶液	MnO2固體

 
A．5 mL 2% H₂O₂溶液        B．10 mL 5% H₂O₂溶液
C．10 mL 2% H₂O₂溶液       D．5 mL 10% H₂O₂溶液

一定溫度下，反應N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積

B．恒容，充入He

C．恒容，充入O2

D．恒壓，充入N2

反應A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，B的轉化率增大
C．增大c（A），A的轉化率增大
D．降低溫度，v_正 增大，v_逆 減小

反應CO（g） +H₂O（g） H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．加入CO

D．加入催化劑

下列表述與示意圖相符的是

A．正反應為吸熱反應

B．升高溫度，有利于反應向正方向進行

C．A點時，反應向逆反應方向移動

D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆