用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是   

A．加熱	B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量的CuSO4溶液	D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t₁時(shí)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
(      ) 

A．反應(yīng)方程式中x＝1

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)＋CO(g) N₂(g)＋CO₂(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（  ）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是(     )

A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率	B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率	D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄，下列圖中表示其產(chǎn)生H₂總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(    )

對(duì)于300mL 1 mol·L^－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：
①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L^－1鹽酸
③再加300mL 1 mol·L^－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應(yīng)速率加快的是

A．①②④

B．①③④

C．①②③④

D．①②③⑤

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H₂)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入銅粉，v(H2)增大

B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變

C．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變

D．加入NaCl固體，會(huì)增大Cl-濃度，使v(H2)增大

（7分）為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

請(qǐng)回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為      　　　　　　　             。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是___________________________________________________；實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是_________________________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的試劑或條件）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，___________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：

A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0

B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0

D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂(在400-500C下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變

D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度