在 xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣) 的可逆反應(yīng)中, 經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關(guān)系是  

A．3 : 1 : 2 : 3

B．1 : 3 : 3 : 1

C．3 : 2 : 1 : 3

D．1 : 2 : 3 : 2

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎______________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

（5）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為               。

對(duì)反應(yīng)A+3B2C+D來說，下列反應(yīng)速率最快的是       （  ）
A．v(A)=0．2 mol／(L·min)          B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C.v(C)="0.5" mol／(L·min)               D.v(D)="0.01" mol／(L·s)

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的速率，其中最快（  ）
A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)                         B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)
C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)                         D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。
（4）5 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。

反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①V_A=0.6mol·L^-1·s^-1，②V_B=0.45mol·L^-1·s^-1，③V_C=0.4mol·L^-1·s^-1，
④V_D=0.45mol·L^-1·s^-1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A．①

B．②④

C．②

D．④

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)^-1,則n的值為（   ）

A．4

B．3

C．2

D．1

反應(yīng)C（s）+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入一定量的H2O(g)

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。
請(qǐng)回答下列問題：
圖中A、C分別表示________________、________________，
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。
(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；
(3) 反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol · L^－1 · min^－1，則v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、
v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；
(4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。