在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L^-1·S^-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L^-1·S^-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L^-1·S^-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L^-1·S^-1

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為          。

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O (g)CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
（1）求4 min內(nèi)H₂的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

在反應2A + B   3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1	B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1	D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

在一定條件下，對于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1	B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1	D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10-4 mol·L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

 
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)
B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·S^－1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1，
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④