下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
A.v(D)＝0.6 mol·L^-1·min^-1
B.v(B)＝0.45 mol·L^-1·s^-1
C.v(C)＝0.40 mol·L^-1·min^-1
D.v(A)＝0.2 mol·L^-1·s^-1

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是(   )

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH＞0

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=               。
(2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=          。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t₃時(shí)刻改變的外界條件是           。
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

900 ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
　ΔH＝a kJ·mol^－1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，達(dá)到平衡前v_正>v_逆

在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）^-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為 

A．48 mol?（L· s ）-1	B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1	D．12 mol?（L· s ）-1

對可逆反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，則下列說法正確的是

A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1

B．升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間為10s

D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

將2mol H₂和1mol CO₂充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)       △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：

溫度	轉(zhuǎn)化率（%）		物質(zhì)的量（mol）
	H2	CO2	CH3OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

 
下列說法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH₃OH的含量提高
C．H₂轉(zhuǎn)化率為10%
D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

 
下列說法正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級(jí)Cu₂O，可以增大平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)