光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂(g) Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

在一定條件下，CO(g)和H₂(g)發(fā)生反應：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：

下列說法中正確的是

A．熱化學方程式中a＞0

B．T1℃下，在第一小時內用H2表示的化學反應速率為0．4mol/(L．h)

C．T1℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為25

D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有關結論正確的是    (　　)
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L^－1

一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是(　　)
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L^－1·s^－1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C．0～5 min 內，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L^－1·s^－1

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol·L^－1，則B濃度的變化來表示的反應速率是(　　)

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c(B)未畫出，t₁時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t₃時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質的量/ mol	1.00	1.99	0.01	0.52

 
甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間 范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應速率 /(10－3 mol·min－1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

 
請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min^－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H2O2溶液	無
②	10 mL 5%H2O2溶液	無
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H₂體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益