在2A＋2BC＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，化學方程式為                             ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態(tài)。

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%�、贐的轉化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)�、芊匠淌街衟＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

（10分）800℃時在2L密閉容器內反應：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達平衡時NO的轉化率_________________。
（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，
用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（O₂）=_____。     

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器內顏色保持不變
C．2V逆 （NO）=v正（O₂）    D．容器內壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO₂氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度                        D．選擇高效催化劑

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）

A．vA==0.15mol/(L·min)	B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)	D．vD="=0.01" mol/(L·s)

（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反應，一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的轉化率是多少？

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為          mol·L^－1·min^－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，N、M的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中=________。
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A 反應中M與N的物質的量之比為1:1
B 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D 單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變