（9分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。水煤氣中主要成分是CO和H₂，二者的體積比為l ：l。已知：在120℃和一個大氣壓下，H－H鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵能為496 kJ/mol，H－O鍵能為463 kJ/mol ；1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和氣態(tài)水放出802 kJ熱量。
（1）寫出120℃和一個大氣壓下，H₂完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式             ；
（2）相同條件下，若l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量     802 kJ；（選填“>”、“=”、“<”）
（3）忽略水煤氣中其他成分，燃燒等體積的CH₄和水煤氣，所得熱量之比約為         ；
（4）請結(jié)合以上計算結(jié)果，敘述相比于水煤氣，天然氣作為燃料的兩個優(yōu)點：
                                                                    。

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③       。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                        
（3）由實驗推知，MgCl₂溶液和氫氣的總能量    （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) ;△H=－566kJ·mol^－1
        又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則
V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是                       
（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關(guān)反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

下列物質(zhì)加入水中，能發(fā)生化學反應且放出熱量的是

A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH4NO3

下列說法正確的是

A．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應

B．斷開反應物中的化學鍵要放出能量

C．放熱的化學反應不需要加熱都能發(fā)生

D．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

下列說法中不正確的是 

A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化

B．化學反應的特征是有新物質(zhì)生成

C．經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應

D．只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應

將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是
        
A                B                 C                     D

下列變化過程表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤的是

A．植物光合作用：光能 → 生物質(zhì)能	B．化石燃料燃燒：化學能 → 熱能
C．電解食鹽水：化學能 → 電能	D．太陽能熱水器使用：光能 → 熱能

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作
為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________    __（填序號）。

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時生成1molZ	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H₂、N₂合成NH₃反應的熱化學反應方程式為：
___________                                                  ___。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_    ____同學。