下列說(shuō)法正確的是                                                                                        （   ）

A．酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

C．放熱反應(yīng)不用加熱也一定能發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

下列說(shuō)法或表示正確的是                                                                     （   ）

A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“C（石墨）C（金剛石）；·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為： H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1

D．在25℃、101 kPa時(shí)，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：

2H₂O（1）    2H₂（g）＋O₂（g）；·mol^－1

下列反應(yīng)過(guò)程需要吸收熱量的是

A．燃燒

B．濃硫酸溶于水

C．酸堿中和

D．水的電離

（12分）
（1）在25⁰C、101KPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）＋O₂（g）="==" CO₂（g）；        △H＝—394kJ·mol^—1；
2CO（g）＋O₂（g）="==" 2CO₂（g）；  △H＝—566kJ·mol^—1；
2H₂（g）＋O₂（g）="==" 2H₂O（g）；   △H＝—484 kJ·mol^—1；
①在25℃、101KPa時(shí)，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO₂和液態(tài)水，寫(xiě)出此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
②工業(yè)上可由CO和H₂合成甲醇。試寫(xiě)出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣
和一氧化碳的熱化學(xué)方程式                                               。
（3）利用甲醇可設(shè)計(jì)燃料電池。
①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                。
②下列有關(guān)甲醇燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是_________
A．甲醇燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲醇燃料電池的電子由負(fù)極、經(jīng)外電路流入正極
C．甲醇燃料電池在負(fù)極區(qū)產(chǎn)生CO
D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

(6分) 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是          （填 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應(yīng)②中斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法中不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱能、光能、電能的變化	B．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成
C．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成的過(guò)程	D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率

C．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液間的中和反應(yīng)	B．乙醇的燃燒
C．碳酸鈣受熱分解	D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol

下列說(shuō)法中，不準(zhǔn)確的是

A．燃燒不一定需要氧氣，但燃燒一定是放熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量變化

C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過(guò)量而不是越多越好

D．將煤氣化和液化，可以提高煤的利用率