已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol(CH₃)₂CHCH₃燃燒放出2869 kJ熱量。下列說法正確的是

A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子

B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子

C．(CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程

D．?dāng)嚅_1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂ (g)+ H₂ (g)反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    。

（4分）298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ·mol^－1
在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molF₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式中正確的是                                                       

A．Q1+ Q2＜2Q3	B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3	D．Q1+ Q2＞Q3

下列各圖中，表示Ba(OH)₂(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(l)能量變化的是

化學(xué)反應(yīng)N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉(zhuǎn)變?yōu)樵�子是放出能量a KJ

B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH3（g）時放出熱量b KJ

C．1mol NH3（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH3（g）時放出熱量 c KJ

D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應(yīng)生成1mol NH3（l）是吸熱反應(yīng)

下列關(guān)于能源的研究方向合理的是

A．研究提高化石能源的利用效率

B．開發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術(shù)

C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解

D．以上都合理

下列說法正確的是                     

A．只有反應(yīng)體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)

B．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0

C．任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，為外界提供電能

D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                  △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)    △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。

A．加入某物質(zhì)作催化劑	B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低	D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                  ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝        ；830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol^－1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
                                                     。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                         。