下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)

D．氧化鈣與水反應(yīng)

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于

A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)

D．非氧化還原反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時(shí)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變	催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)
C	將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容積縮小一倍	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（   ）

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

（3分）已知某條件下，1molN₂(氣態(tài))與適量H₂ (氣態(tài))完全反應(yīng)后生成 NH₃(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

（12分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A(yíng)點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為              、正極的反應(yīng)式為                        。

（4分）（1）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式并配平：
（   ）Al₂Te₃+（   ）             （   ）Al(OH)₃↓+（   ）H₂Te↑
（2）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                 。

已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H₁ ="=" a kJ．mol^-1
②2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(g) △H₂ ="=" b kJ．mol^-1
③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₃ ="=" c kJ．mol^-1
④2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) △H₄ ="=" d kJ．mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)﹤c﹤0

B．b﹥d﹥0

C．2a ="=" b﹤0

D．2c="=" d﹥0