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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                                                   
A.由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量
B.化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C.酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D.鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極,鋅片是正極

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是(    )
A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量
B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)
C.在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
D.所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為:
H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4個(gè)化學(xué)方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O(l)
③1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
④1/2H2SO4(濃,aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1的是
A.①②B.③C.④D.均不符合

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多
B.依據(jù)焓判據(jù)即可判定(NH42CO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng),△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1)P4(白磷,s)+5O2(g)══ P4O10(s)  ΔH=-2983.2kJ/mol
P(紅磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ,
相同狀況下,紅磷的穩(wěn)定性比白磷        (填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”)
(2)在原電池中,通常較活潑的金屬做    極,發(fā)生      反應(yīng);
電解池中,與電源正極相連的極是      極,發(fā)生       反應(yīng)。
(3)右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生    腐蝕,正極反應(yīng)式為                 。
②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生      腐蝕,正極反應(yīng)式為             。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(   )
A.鋁和鹽酸反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.氫氣還原氧化銅D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

如右圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________;
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí);標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2;消耗鎂多少________g(保留兩位小數(shù));生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。(溶液體積保持不變)
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量;此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源,現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣;此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料,甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%。請(qǐng)回答下列問題:
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol,則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H=                      
⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物,KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:                                      。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極反應(yīng)式為:                        ;如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L,溶液的pH為12,則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:        mL。
⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同時(shí)生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16,則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為:              。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(   )
A.表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
B.在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D.在0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

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