在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
實(shí)驗(yàn)測得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

   下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學(xué)能→電能       B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能       D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能

已知2 mol H₂(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH₂ (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A．l molH2O (I)變成lmolH2O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O（1）的能量

D．?dāng)嗔? molH2O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

(10分)化學(xué)在生活中有很多的應(yīng)用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。已知：
反應(yīng)生成3 mol Ag₂O(s)時(shí)放出的熱量為
反應(yīng)生成4 mol Ag(s)時(shí)吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O₃轉(zhuǎn)化為O₂是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應(yīng)制得：

在VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①實(shí)驗(yàn)l和實(shí)驗(yàn)2表明，________對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________（填實(shí)驗(yàn)序號）。本實(shí)驗(yàn)還研究了_______對反應(yīng)速率的影響。。
②實(shí)驗(yàn)5中，t₁________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時(shí)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為____________________。

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH	B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2	D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的點(diǎn)是     點(diǎn)；
④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。

酸堿中和反應(yīng) NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H₂O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態(tài)正確的是

A．NaOH：固

B．鹽酸：液

C．NaCl：溶液

D．H2O：溶液

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變

C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol^-1，
又知在溶液中反應(yīng)有：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁kJ·mol^-1
H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₂ kJ·mol^-1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H₂O(l) ；△H= -Q₃ kJ·mol^-1，
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q1 =Q2 = Q3

B．Q2 > Q3 > Q1

C．Q2 > Q1 > Q3

D．Q2 = Q3 > Q1