下列溶液中，由水電離出的c(H^＋) <10^—7的是(   )

A．25℃時(shí)，0.01NH4Cl溶液	B．25℃時(shí)，0.01NaHSO4溶液
C．100℃時(shí)，0.01NaNO3溶液	D．25℃時(shí)，0.01NaF溶液

常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中①Na₂CO₃�、贜aHSO₄�、跜H₃COOH�、躈aHCO₃，水的電離程度由大到小順序排列的是（   ）      

A．①＞②＞③＞④

B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④

D．②＞③＞④＞①

在0.1 mol/L的NaAc（醋酸鈉）溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值減小，可采取的措施是（   ）

A．加熱

B．加少量水

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體

碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)	B．c(HCO3-)+c(CO32-)="0.1" mol/L
C．c(CO32-)>c(H2CO3)	D．c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。
（2）由于CO₂溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用         。終點(diǎn)顏色變化是            。
（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。
（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：
①當(dāng)Na₂CO₃中含有NaHCO₃時(shí)，則C₁             C₂
②當(dāng)Na₂CO₃中含有NaOH時(shí)，則C₁              C₂

下列說法正確的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10
②0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1
③Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比為2∶1
④純水在100 ℃和20 ℃時(shí)，pH前者大
⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．①②⑤

D．①②③⑥

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

（8分）1.t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=             。（寫出計(jì)算過程）
（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為           （寫出計(jì)算過程）

在相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離度（已電離的水分子與全部水分子的物質(zhì)的量之比），則能使值增大的是

A．Na2CO3

B．NaHSO4

C．NaOH

D．NaCl

將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H⁺)_水為

A．1×10-13mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L