中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關(guān)系為

A．V1>V2>V3	B．V1<V2=V3
C．V1<V2<V3	D．V1=V2<V3

（每空1分共5分）
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=       mol/L，pH值為     ，水電離的c(H⁺)=       mol/L
（2）某溫度下，純水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，則純水中c(OH^-)=         mol/L，滴入鹽酸使c(H⁺) ="5" ×10^-6mol/L，則c(OH^-) =_________mol/L

已知某溫度下，水的KW  ="10-13," 在此溫度下將pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH＝10，則a:b的值為

A．9：1

B．1：9

C．101：99

D．99：101

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(   )

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V3>V1>V2

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3

D．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（ ）

A．x為弱酸，Vx < Vy	B．x為強酸，Vx > Vy
C．y為弱酸，Vx < Vy	D．y為強酸，Vx > Vy

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

某溫度下重水中存在如下電離平衡：D₂O  D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

（12分）回答下列問題：
(1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            
(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)_____________________。
(3)已知水的電離方程式可寫為2H₂O ?H₃O^＋＋OH^－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。