在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，當恰好完全中和時，a與b的比值為

A．1000:1

B．100:1

C．50: 1

D．10: 1

室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水電離出的c(OH^—) 分別為x mol·L^-1和 y mol·L^-1，兩者的關(guān)系正確的是（     ）

A．x===10?2 y

B．x==102 y

C．x===y

D．x＞y

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL(標準狀況)CO₂，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

將20mL0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是             

A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)

B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)

C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)

D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^-1氨水中，c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1

B．甲、乙兩溶液均呈酸性

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

大米的酸堿度是                                                                   (  )

A．中性食品	B．堿性食品
C．弱堿性食品	D．酸性食品

下列圖像能正確反映所對應(yīng)實驗的是    (    )

A．①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水

B．②為向MnO中加入一定量的HO溶液

C．③為向CaCl和鹽酸的混合溶液中滴加NaCO溶液

D．④為將氨氣通人醋酸溶液中

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為       酸(填“強”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則   7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為                           ，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                         。
(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數(shù)式表示)