．已知酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

在中和熱測定的實驗時，應(yīng)使用的儀器正確組合是（  ）。
①天平②量筒③燒杯④酒精燈⑤溫度計⑥試管⑦量熱計⑧環(huán)形玻璃攪拌棒
A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是　　

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 10

D．10 : 1

（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

⑴0.0200mol·L^－1KMnO₄標準溶液應(yīng)置于   （選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷                                                  。
⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)     （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結(jié)果      ；若回答“否”，試說明原因               。
⑶若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質(zhì)量分數(shù)偏小的是       。

A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

C．定容時，俯視刻度線

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。
⑴開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
⑵在A點溶液的pH是多少？

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度

B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)

C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

實驗測得在常溫下0.1mol·L^－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　           B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)
C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　                 D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)

（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）       
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

將10.6g Na₂CO₃溶于水配成250mL溶液，請計算：
（1）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
（2）溶液中Na⁺和CO₃^2— 的物質(zhì)的量濃度