下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①
B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）
C．上圖中pH=7時：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）
D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是

A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源

B．應更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料

C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展

D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

以0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定c mol·L^-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑

B．指示劑指示的滴定終點就是反應終點

C．突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關(guān)

D．滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

25°C時，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點

B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點

C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)

B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

C．在B點，兩者恰好完全反應

D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是

A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和

B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）

C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，K_sp[Cu(OH) ₂] =2.0×10^-20，該溫度下反應：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH) ₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

室溫下，向20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中滴入1.000mol·L^－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為

B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL

D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)