反應(yīng)FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　�。�

A．△S＜0

B．△S＞0

C．當T△S＞△H時，可自發(fā)進行

D．當T△＜S△H時，可自發(fā)進行

當化學(xué)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進行．下列反應(yīng)屬于該情況的是（　�。�

A．2H2+O2=2H2O

B．CaCO3=CaO+CO2↑

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

下列說法中正確的是（　　）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO₂和2mol O₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為______．

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，則Fe（s）與O₂（g）反應(yīng)生成Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為______．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在______滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定序號	待測液體積∕mL	消耗KMn0溶液體積∕mL
1	25.00	19.98
2	25.00	19.12
3	25.00	20.02

請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知ZnFe₂O₄與H₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe₂O_x中x=______；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的過程中，氧化劑是______．

2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號”，實現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標志著中國人的太空時代有前進了一大步．發(fā)射“神六”時用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N_2（g）+2O_2（g）═2NO_2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N₂H_4（g）+O_2（g）═N_2（g）+2H₂O_（g）；△H═-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H₂同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（4）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時反應(yīng)[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（2）在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式______．

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H₂5.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是（　�。�

A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1

B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=- 1 2 QkJ?mol-1

C． 1 2 C2H5OH（l）+ 3 2 O2（g）→CO2（g）+ 3 2 H2O（l）△H（298K）=-QkJ

D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

已知H₂、C₂H₄、C₂H₆各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C₂H₄生成C₂H₆的熱化學(xué)方程式．