10 g硫磺在 O₂中完全燃燒生成氣態(tài)SO₂，放出的熱量能使 500 g H₂O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為                                  ，熱化學(xué)方程式為                                            。

對(duì)于反應(yīng)C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂  ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是                                  （   ）

A．△H1>△H2>△H3	B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3	D．△H3>△H2>2△Hl

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為    （   ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1

B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ

C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是（   ）

A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol-1

B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示：
          
根據(jù)上圖分析，以下正確的是      （   ）

A．T1>T2，Q>0	B．T2>T1，Q<0
C．p1>p2，a+b="c+d"	D．p1<p2，b<c+d

液化氣的主要成分是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="="       kJ /mol。

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：① C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；            △H = －393.5 kJ?mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ?mol^-1
③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ="=" TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H =" +141" kJ?mol^-1
（1）則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)="=" TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反應(yīng)TiCl₄ + 2Mg ="=" 2MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________。

觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關(guān)系。

圖a：                               ；圖b：                               。

1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                  。

A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)；△Q	B．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2	D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄               F．Cl(g) + e^－→ Cl^－(g)；△Q₅
(2)寫(xiě)出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式                     。

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式___________________________。
(2)請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系__________。
(3)寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______。