(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      
b N₂ (g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
則CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH =          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

下列對(duì)熱化學(xué)方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的敘述中，正確的是

A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量

B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量

C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D．mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為   （　�。�

A．＋412 kJ·mol－1	B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1	D．－236 kJ·mol－1

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)如將CO₂與H₂以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號(hào))。

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯的同系物

② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H₂)＝______；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝_______；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。
已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O(l)           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。
(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g		溶度積(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

 (說明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定__________。

（2分）白磷（P₄）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P₄O₁₀時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個(gè)氧原子�；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH=                                                                     。

發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N₂H₄)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，同時(shí)放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物

C．HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)
ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)
ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。