（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。  已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H₁＝                        。

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問(wèn)：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物 質(zhì)	燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g)  △H=      kJ/mol

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l)   △H=-890KJ/mol

已知
（1）：H₂(g)+  O₂(g)=H₂O(g)           △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄="d" KJ/mol
下列關(guān)系式正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a="b＜0"

D．2c=d＞0

（4分）已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，
則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變?chǔ)?i>H為(　　)

A．488.3 kJ·mol－1	B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1	D．－488.3 kJ·mol－1

在101kPa時(shí)，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。                                               .

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請(qǐng)回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則對(duì)下列熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說(shuō)法正確的是（   ）

A．有10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ的能量

B．有NA個(gè)C2H2分子參加反應(yīng)時(shí)，放出1300 kJ的能量

C．有NA個(gè)二氧化碳分子生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D．有NA個(gè)水分子生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量

（15分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式。肼__________________，過(guò)氧化氫______________ 。
(2)寫出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。