已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

已知：① C (s) + O₂ (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol ^{– 1}
則反應(yīng)：C (s) + CO₂ (g)     2CO (g) 的△H為（   ）

A．– 283.01 kJ · mol – 1	B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1	D．+ 504.00 kJ · mol – 1

下列說法或表示方法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
請回答下列問題：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                   

2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22gCO₂通入到750mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1

B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1

C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1

D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

（6分）2008年北京奧運(yùn)會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         ；
（2）下列有關(guān)說法正確的是       ；

A．奧運(yùn)火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。

有三個熱化學(xué)方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ，放出 Q₁ kJ的熱量；
② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ，放出Q₂ kJ的熱量；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ，放出 Q₃ kJ的熱量；
則Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為

A．Q1 = Q2 = Q3	B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1	D．Q1 < Q2 < 3Q3

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）  

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1   
C．–485 kJ · mol^－1      D．485 kJ · mol^－1

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題。
已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是                    。