在CO跟O₂的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是
A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ

B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ

C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃。
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar	B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑	D．降低反應(yīng)的溫度

（4）反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H<0 ， SO₂的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T₁=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，請在圖中畫出溫度T₂下SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH₄還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO (g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1
CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式為                 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO₂(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0?10min內(nèi)，以CO₂表示的平均反應(yīng)速率v(CO₂)=               。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO₂的轉(zhuǎn)化率分別為α₁、α₂、α₃，其中最小的為         ，其值是                   。
③計算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=            。
④第10min時，若只改變了影響反應(yīng)的一個條件，則改變的條件為      (填選項字母）。
A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T₁和T₂，則T₁_____T₂(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。

氫氣是一種清潔、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。
II.在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO₂的濃度隨時間變化的圖像如圖：

（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為              ；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）       ；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

A．升高溫度	B．增大壓強(qiáng)
C．增大H2O（g）的濃度	D．減少CO2（g）的濃度

（5）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L^-1 , c(H₂O)="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.4 mol·L^-1。通過計算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由                          。

下列說法中，正確的是 （   ）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4

B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離

D．過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P₁                       P₂（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點               B點（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

氣體	SO2	O2	SO3
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

 
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
a．SO₂和O₂的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O₂)=                             。
（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中              。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

工業(yè)上以NH₃為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO₃。
（1）工業(yè)上NH₃的催化氧化反應(yīng)方程式為       ；為了盡可能多地實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議      。
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。
已知：
CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol^-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         ；
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：

時間/s	0	2	3	4
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1			2.70×10-3

   
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=     ；
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ；
③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
A．選用更有效的催化劑   B．恒容下充入Ar
C．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度   D．縮小容器的體積

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂     T₁(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是   (填字母)。
③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H₂)/n(N₂)     3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H₂)="3" mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T₂)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1
今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為     kJ。
（3）在裝置②中，NH₃和O₂從145℃就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時生成   為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是   。

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H₂在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     。
（2）在恒容密閉容器中CO與H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說法正確的是       

A．起始時n（H2）為1．7mol

B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）

②計算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=        
③在3min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （計算結(jié)果）
④在圖中畫出8~12min之間c（CH₃OH）曲線   
（2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                    。
②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
M電極的材料是               ，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：                       。