已知下列熱化學(xué)方程式：
Na^＋(g)＋Cl^－(g)=NaCl(s)　  ΔH
Na(s)＋Cl₂(g)=NaCl(s)　   ΔH₁
Na(s)=Na(g)　ΔH₂，Na(g)－e^－=Na^＋(g)　ΔH₃
Cl₂(g)=Cl(g)　ΔH₄，Cl(g)＋e^－=Cl^－(g)　   ΔH₅
則ΔH與ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5

C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5

D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

研究SO₂、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO₂，該法用Na₂SO₃溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）?n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判斷NaHSO₃水溶液顯   __性，原因是   __。
（2）當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－與HSO₃^-物質(zhì)的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)原理為
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。
（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為   __，再加入1.0 mol CO后，重新達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率   __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)   __（填“增大”“不變”或“減小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位：kJ/mol）

化學(xué)鍵	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
鍵能	435	463	413	356	745

 
寫出甲醇?xì)怏w完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   __。

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH₃OH CH₃OCH₃＋H₂O
②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚： 3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)  △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）                                                
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是     
A．低溫高壓   B．加催化劑    C．增加CO濃度   D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O (g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是   （填序號(hào)）

A．P₃＞P₂   T₃＞T₂       B．P₂＞P₄   T₄＞T₂
C．P₁＞P₃   T₁＞T₃       D．P₁＞P₄   T₂＞T₃
（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：                          
如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)             （填“不變”、“變大”、“變小”）

（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：________________

（6）下列判斷中正確的是_______
A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O₂ + 4H⁺+ 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－a kJ·mol^-1。
（1）CO₂的電子式為          。
（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃燒  熱△H=－c kJ·mol^-1。書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式        。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為          ，0~15min  NO的平均速率v(NO)=          。
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是    （選填序號(hào)）。
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將   移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是   。

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉�；鸺�升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)  N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  ；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮?dú)夂退��?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為           。
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，          （選填編號(hào)）.

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．v（N2）/v（O2）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH₄⁺)       c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為                     ；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃·H₂O的物質(zhì)的量為            。

已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N₂＋3H₂2NH₃，反應(yīng)完1mol N₂放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（  ）

A．431kJ

B．945.6kJ

C．649kJ

D．869kJ

下列分析正確的是（  ）

A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q₁，等量的H₂在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q₂，則Q₁與Q₂的關(guān)系為（  ）

A．Q1>Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1<Q2

D．無法確定

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應(yīng)P₄（白磷）＋3O₂=P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為（  ）

A．－1638kJ/mol	B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol	D．＋126kJ/mol

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^—和Fe³⁺。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是       。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)₂被溶解的離子方程式                                                。
（3）濾液D中除了含有OH^—離子外，還含有的陰離子有             （填離子符號(hào)）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度積是       （填選項(xiàng)）。
A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：                  　　 。
（6）已知：①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol^-1
②H₂O(l)  H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol^-1
請(qǐng)寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             。
若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：
K=                 。（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）