已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為(　　)。

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（    ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H ₁ =" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H ₂ =" +173.0" kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                 。
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經(jīng)測定碳的質量分數(shù)為52.16%，氫的質量分數(shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負極反應式                       。
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：
CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g) △H =－49.0 kJ·mol^－1
回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為                        。
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H₂）=0.15mol/L,用CH₃OH表示該反應的速率：v(CH₃OH)=               
③如圖，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E₂的變化是         （填“增大”， “減小”或“不變”）

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H ₁ =" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)           △H ₂ =" +172.5" kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                  。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                    。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖A所示，則該反應的ΔH      0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_Ⅰ     K_Ⅱ（填“>” 或“<”）。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。①工業(yè)上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為                                    。當氨碳比＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為                  。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                。

煤制備CH₄是一種有發(fā)展前景的新技術。
I. 煤炭氣化并制備CH₄包括以下反應:
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂ (g)    ΔH ₁ = +131 kJ/mol 
CO(g) + H₂O(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)     ΔH ₂ = ?41 kJ/mol  
CO(g) + 3H₂ (g)=CH₄ (g)+ H₂O(g)    ΔH ₃ = ?206 kJ/mol 
(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH₄(產物還有CO₂)的熱化學方程式                                   。
(2)煤轉化為水煤氣(CO和H₂)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有                    。
(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)中負極的電極反應式                      。
II. 對以上反應CO(g)  + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂(g)  ΔH ₂ = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH₂O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）。實驗條件如下表：

實驗編號	容器體積/L	溫度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

 
(1)實驗①中c(CO₂)隨時間變化的關系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c(CO₂)隨時間變化關系的預期結果示意圖。

(2)在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質的量：n(CO)=n(H₂O)=n(CO₂) =n( H₂)=1.00mol。通過計算，判斷出反應進行的方向。（寫出計算過程。）

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構研究利用CO₂合成乙醇的方法：
（i）2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH₁
原料氣氫氣
（ii）CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   ΔH₂
回答下列問題：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：________________________。
（2）反應(i)中能夠提高氫氣轉化率的措施有____。

A．增大壓強

B．加催化劑

C．增大CO2的濃度

D．及時分離體系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產較為成熟的工藝。已知下列熱化學方程式：
（iii）CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃
寫出以CO(g)與H₂(g)為原料合成乙醇的熱化學方程式：___________________（焓變用H₁、H₃表示）。
（4）反應(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

由此推知反應(ii)的焓變H₂________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應達到平衡狀態(tài)，此時測得CH₄的濃度變?yōu)?.5 mol/L。該溫度下，反應(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v(H₂)=_________。
（5）機動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉化為氮氣，實驗測得NO轉化為氮氣的轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質的量之比為1：1的情況下，應控制的最佳溫度為__________________左右。

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO₂、N₂O₄的結構式分別為、， NO₂中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol^－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol^－1，寫出N₂O₄轉化為NO₂的熱化學方程式                                                     ；
（2）某種高能充電電池使用吸收H₂后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應為：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應式為                                         ；
② 充電完成時Ni(OH)₂全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產生O₂，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為                     。

某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1	436	243	431

 
則下列熱化學方程式不正確的是              (　　)
A.H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol^－1
C.H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－1
D．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO₂占，且C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (　　)。

A．784.92 kJ

B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ

D．3 274.3 kJ

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)    ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
__________________________________________________________。