化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H₂為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
①CH₄(g)+1/2O₂(g) CO(g)+2H₂(g)  ΔH₁=－36 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₂="+216" kJ·mol^-1
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③，并求進(jìn)料氣中空氣(O₂的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比。

下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是             

A．H2O

B．NH4Cl

C．NaOH

D．Na2O2

“西氣東輸”是西部大開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷。
（1）工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，它們的體積比約為1∶1。已知：?
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH=-566kJ·mol^-1??
2H₂（g）+O₂（g）2H₂O(l)　ΔH=-572kJ·mol^-1??
CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890kJ·mol^-1??
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為_(kāi)________，它們?nèi)紵�生成的CO₂的物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_____________?。?
以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)�，其�?yōu)點(diǎn)是_________。?
（2）某化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H₂為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：?
①CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=-36kJ·mol^-1??
②CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　ΔH₂=+216kJ·mol^-1??
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________；求進(jìn)料氣中空氣（O₂的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比__________。

已知：
2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)+Q1   2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+Q2
2CO(氣)+O2(氣)=2CO2(氣)+Q3
(1)關(guān)于Q1和Q2的關(guān)系正確的是______。

A．Q1＞Q2	B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2	D．無(wú)法比較

你選擇該答案的理由是______。
(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(氣)，欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是______。

試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是__________。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H＝___________________________________。

氮及其化合物在生活生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                     ；
(2)在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著      個(gè)σ鍵和      個(gè)π鍵；
(3)磷、氨、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：
①氮原子的第一電離能        (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；
②N₂分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)      (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；
(4)氮元素的氫化物——NH₃是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類(lèi)型為   雜化，該氣體易液化的原因是                                    。

下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是

A．CaCl2

B．Na2O2

C．NaOH

D．K2S

20世紀(jì)60年代，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類(lèi)酸性比100%的硫酸還要強(qiáng)的酸，稱(chēng)之為魔酸，其酸性強(qiáng)至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF₃SO₃H就是其中常見(jiàn)的魔酸之一。
⑴試寫(xiě)出CH₃CH₃與CF₃SO₃H可能的反應(yīng)式。
⑵以上反應(yīng)所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫(xiě)出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物。

已知══，反應(yīng)速率分別用、、
表示，下列關(guān)系正確的是(     )

A．	B．
C．	D．

有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是                                     （   ）

A．有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

B．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體

C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

D．在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵